鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為                        ，下列可作陰極材料的是__________。

A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁

（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（3）下列說法正確的是           。

A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)

B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色


【知識點】本題考查電解原理；金屬冶煉的一般原理

【答案】（1）Al-3e-═Al3+， D；（2）2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，（3）BD

  解析（1）在電解池中陽極發(fā)生氧化反應，金屬失去電子，電極反應式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應以純鋁作陰極材料，故答案為：Al-3e-═Al3+；D；（2）根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應可以得到電極反應式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，
故答案為：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+；（3）A．陽極氧化應用的是電解原理，故A錯誤； B．由于氧化物的生成可以增強鋁表面的絕緣性，故B正確； C．鋁的陽極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性，但耐磨性不下降，故C錯誤； D．氧化鋁具有不同的晶型，其中的δ-Al2O3具有多孔性、強吸附性和催化活性，可做吸附劑和催化劑，故D正確．故答案為：BD．

【思路點撥】本題考查綜合考查電化學知識，側(cè)重于電解的原理和考查與應用，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電極方程式的書寫，難度中等


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A．SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C．酸酐一定是氧化物, 金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

       A．使紫色石蕊試劑顯紅色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

       B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

       C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

     D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取（部分物質(zhì)溶解度如下圖），其實驗流程如下：

       （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為　      　。

       （2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為　    （寫化學式）。

       （3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為　    　。

       （4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：

       a．飽和食鹽水           b．濃H2SO4  c．NaOH溶液    d．Mg    e．Cu    f．Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分步吸收或收集。

       ① E中收集到的氣體可能是　  　 （填化學式） 。

    ②裝置D的作用可能是　  　。

    ③ A、B、C中盛放的藥品依次可以是　  　（選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。 

    Ⅰ．a(chǎn) b d                 Ⅱ．c b e                 Ⅲ．b c f

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）

A．M點時生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強

C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>F

D．鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、

無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與

還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2，其流程如下：

(2) 寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：____________。

(3) 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號)

   A．飽和食鹽水          B．堿石灰  

   C．濃硫酸              D．水

(4) 測定ClO2(如右圖)的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，

再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________。

③滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________。

④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代數(shù)式表示)

(5) 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO。

2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO含量應不超過0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋，該反應的氧化產(chǎn)物是____________  (填化學式)，其發(fā)生反應的離子方程式為_________________            __________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（    ）

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是X >Y>R

C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式。

(1)A中現(xiàn)象是_______________________________________，

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________________________，

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________，

(4)D中現(xiàn)象是______________________________________________，

離子方程式是__________________________________________________________，

(5)E中收集的氣體是____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案