下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（    ）

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是X >Y>R

C．Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y


【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表、元素周期律

【答案解析】BC   解析：根據(jù)提供信息，可以推斷R為O，X為P，Y為S，Z為Cl。A、非金屬性：S＜Cl，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故A錯(cuò)誤；B、原子半徑：P＞S＞O，故B正確；C、SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D、四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故答案選BC

【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、元素周期律，解答時(shí)一要注意正確推斷出四種元素，二要注意運(yùn)用元素周期律分析和比較物質(zhì)的性質(zhì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為

       aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO    Ⅰ

       TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　    Ⅱ

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是                        

       ①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

       ④a=1，b=e =2   ⑤每生成19．2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4．8 mol e－。

       A．①②④              B．②③④             C．③④                 D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                        ，下列可作陰極材料的是__________。

A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁

（2）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（3）下列說法正確的是           。

A．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

B．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

C．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

D．鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化工廠設(shè)計(jì)要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg·L－1。

某同學(xué)擬用下圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取10mL 5×10－4 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為      次時(shí)方可說明該廠空氣中的SO2含量達(dá)標(biāo)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相

同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(    )

A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是                               (    )

A. A、B、C、D、E    B. E、C、D、B、A   C. B、A、D、C、E    D. C、D、A、B、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號(hào)）。

A．原子半徑：  Rb>I                    B．RbM中含有共價(jià)鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

⑶若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是                         。

（4）已知QM3的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華，則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，如何通過實(shí)驗(yàn)判別__________________。在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為_________。

（5）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無(wú)色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分(其他成分未列出)。

編號(hào)

名稱

主要成分

①

綠礬

FeSO4·7H2O

②

醋精

CH3COOH

③

蘇打

Na2CO3

④

酒精

CH3CH2OH

⑤

銅導(dǎo)線

Cu

⑥

蔗糖

C12H22O11

⑦

燒堿

NaOH

(1)請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào))。

屬于鹽的是________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。

(2)寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________

______________________。

過量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3•10H2O晶體  ②鋅  ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4固體   ⑥Ba(OH)2 固體     ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl  ⑾  蔗糖   （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 (填編號(hào)) ：

分類標(biāo)準(zhǔn)

能導(dǎo)電的物質(zhì)

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

       

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－══H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                             

（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                  

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為               

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