工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙．根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、甲的化學(xué)式為CH2
B、反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2：1：1
C、甲、乙、丙都是有機(jī)物
D、丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12：3：8
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,質(zhì)量守恒定律
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、從結(jié)構(gòu)示意圖可寫出化學(xué)式；
B、寫出配平的方程式，即可知道反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比；
C、寫出分子式即可判斷；
D、根據(jù)分子式計(jì)算元素的質(zhì)量比．
解答： 解：A、甲的化學(xué)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、甲、乙、丙反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1，故B錯(cuò)誤；
C、水不是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D、CH3CH2OH中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×2）：（6×1）：16═12：3：8，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考察了由結(jié)構(gòu)模型書寫化學(xué)式的能力．注意不同模型中不同原子的個(gè)數(shù)，正確寫出化學(xué)式是解決此類問題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

35.2gCu和CuO的混合物，加入到175mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試求算（假定NO2不轉(zhuǎn)化成N2O4）；
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量
 
．
（2）混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（3）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀；過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨氣（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成；再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的離子可能是（　�。�
A、Ag+、Cu2+、Ba2+
B、Ag+、Ba2+、Al3+
C、Ag+、Al3+、Ca2+
D、Al3+、Mg2+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按照要求填寫下列化學(xué)術(shù)語：
（1）二氧化碳的電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）氯化銨的電子式
 
；次氯酸的電子式
 
．
（3）硫元素的原子序數(shù)為
 
，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中：
（1）
 
元素被氧化，
 
是氧化劑
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料．工業(yè)上將鈉于97～100℃熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水的液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉可能與水反應(yīng)
B、鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低
C、維生素A中一定含有鈉元素
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3
  △  
.
 
2NaNH2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鋁粉和氧化鐵混合物組成的鋁熱劑，高溫時(shí)發(fā)生鋁熱反應(yīng)，若1.6g氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：求
（1）參加反應(yīng)鋁粉的物質(zhì)的量是多少？
（2）生成的氧化鋁用1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的化學(xué)試劑．分析下列反應(yīng)，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　　）
A、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、CO2+H2O=H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)．配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
NaIO3+
 
NaHSO3→
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式
 
；當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3為
 
mol．

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