Question

已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生下列反應．配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

 

NaIO₃+

 

NaHSO₃→

 

I₂+

 

Na₂SO₄+

 

H₂SO₄+

 

H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為

 

（填化學式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式

 

；當溶液中I^-與I₂的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的NaIO₃為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂來判斷反應的產(chǎn)物，利用得失電子相等配平方程式，并利用化合價來分析轉移的電子數(shù)；
（2）根據(jù)過量NaHSO₃溶液的還原性和I₂的氧化性能繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應來分析反應產(chǎn)物；
（3）根據(jù)圖象及物質(zhì)的量的關系來分析反應的過程，再利用溶液中I^-與I₂的物質(zhì)的量之比為5：3來分析加入的NaIO₃的
物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）因還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂，則NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液時HSO₃^-被氧化成硫酸根離子，IO₃^-被還原成I₂，該反應為4NaIO₃+10NaHSO₃═2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O，該反應中轉移的電子數(shù)為20e，故答案為：4；10；2；7；3；2；；
（2）NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液時，I₂能與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應，碘元素的化合價降低，則還原產(chǎn)物為NaI，故答案為：NaI；
（3）由圖可知，0～A段發(fā)生IO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，AB段曲線發(fā)生IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂，溶液中I^-與I₂的物質(zhì)的量之比為5：3時，設I^-與I₂的物質(zhì)的量分別為5n、3n，則
0～A段：
IO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，
1                 1
10n               10n，
由電子守恒可知，10n×6=5mol×2，解得n=

1

6

mol，
AB段：
IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂，
1                  3

1×3n

3

            3n
當溶液中I^-與I₂的物質(zhì)的量之比為5：3時，總共加入NaIO₃為11n，
則加入的NaIO₃為11n=11×

1

6

mol=

11

6

mol，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂；

11

6

．

點評：本題考查氧化還原反應中電子轉移的分析及利用氧化性、還原性的強弱判斷反應，并能利用圖象來分析反應是解答的關鍵．