【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.2－甲基丁烷也稱異丁烷

B.C4H9Cl有3種同分異構體

C.正丁烷的4個碳原子可以在同一直線上

D.甲烷、乙烷、丙烷的結構都只有一種

【答案】D

【解析】

A. 2－甲基丁烷也稱異戊烷，A錯誤；

B. C4H9Cl有C-C-C-C、和兩種碳鏈結構，這兩種碳鏈結構分別有兩種不同位置的H原子，其中的H原子被Cl原子取代，都會產(chǎn)生2種同分異構體，則C4H9Cl有4種同分異構體，B錯誤；

C.正丁烷中的C原子都是飽和C原子，與飽和C原子連接的四個原子構成的是四面體結構，所以正丁烷分子中的4個碳原子不可能在同一直線上，C錯誤；

D.甲烷是正四面體結構，四個H原子位置相同，所以不存在同分異構體；乙烷可看作是甲烷分子中的一個H原子被-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，不存在同分異構體；丙烷分子可看作是甲烷分子中的2個H原子被-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，不存在同分異構體，所以甲烷、乙烷、丙烷的結構都只有一種，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某化學小組探究用廢鐵屑（含少量-2價S元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體。具體流程如圖：

已知：①(NH4)2Fe(SO4)26H2O為藍綠色晶體，FeC2O4·2H2O為難溶于水的黃色晶體，K3Fe(C2O4)3·3H2O為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。

②25℃時，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq) K=6.31×10-17。

③[Fe(SCN)]2+(aq)為血紅色。

回答下列問題：

（1）三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]中鐵的化合價是_____。

（2）廢鐵屑中加入10%NaOH并加熱的目的是__。

（3）為防止污染空氣，反應所產(chǎn)生的“廢氣”可選擇__凈化處理。(填選項)

A．H2O B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．CuSO4溶液

（4）寫出淺綠色懸濁液中加入飽和H2C2O4生成黃色沉淀的化學方程式：__。

（5）制備過程中加入6%H2O2的目的是__，溫度保持70~80℃，采用的合適加熱方式是__。

（6）獲得翠綠晶體的操作①是___。

（7）用乙醇洗滌晶體的原因是___。

（8）某同學欲檢驗所制晶體中的Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，加蒸餾水使其充分溶解，再向試管中滴入幾滴0.1molL-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年6月比亞迪正式發(fā)布刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程可媲美特斯拉，刀片電池采用磷酸鐵鋰技術�？衫免佽F礦[主要成分為FeTiO3(難溶性亞鐵鹽)，還含有少量MgO等雜質(zhì)]來制備LiFePO4和Li4Ti5O12等鋰離子電池的電極材料，工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式 _______。

(2)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水“反應”轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示：

反應溫度過高時，Ti元素浸出率變化的原因是 ________。

(3)“濾液②”中含有的金屬離子是 _______；加入雙氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此時溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

(5)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_____。

(6)作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，則正極電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是(　　)

A. 鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域

C. 鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化法冶金過程中產(chǎn)生大量的含氰廢水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等離子)，可以通過沉淀——電解氧化法進行處理，某小組同學對該過程進行模擬。

資料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

資料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2

(1)利用CuCl2溶液對含氰廢水進行初步沉淀處理。溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨CuCl2加入量變化趨勢如圖所示。

CuCl2加入量對總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響

①請用平衡移動原理解釋，隨著CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率變化趨勢_________。

②在SO32-的作用下，CuCl2可將廢水中的Cu(CN)32-直接轉(zhuǎn)化為CuCN沉淀，該過程的離子方程式為__________。

(2)利用鈦電極對沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進一步進行電解處理，在一定的電壓下，在陽極觀察到明顯的氣泡，經(jīng)檢驗，其主要成分為N2和CO2。該小組同學實驗時發(fā)現(xiàn)，若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4，電解法幾乎不能去除CN-。

①下列關于電解氧化法處理廢水的說法正確的是__________。

A．陽極處觀察到的氣泡主要是由于 CN-在陽極放電產(chǎn)生的

B．電解結束之后，該小組同學在陰極處能回收金屬銅

C．電解法處理過程中，Cu(CN)32-向陽極遷移

②CN-中包含碳氮三鍵，該離子中碳元素的化合價為 ______。

③請用化學用語解釋電解過程中Cl-的作用：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+

B.在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－

C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+

D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】色氨酸是植物體內(nèi)生長素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結構如圖所示，下列關于色氨酸的說法不正確的是

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2

B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應

C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽

D.將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/mol

③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

回答下列問題：

上述反應中屬于放熱的是_________；H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為_____；

（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ熱量。請寫出此反應的熱化學方程式___________

（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各裝置不能達到實驗目的是

A.利用①吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C.裝置③可用于干燥氨氣

D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

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