【題目】（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/mol

③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

回答下列問題：

上述反應(yīng)中屬于放熱的是_________；H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為_____；

（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ熱量。請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式________

【答案】①②③④ 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ΔH=-5518kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O (l) ΔH=-285.792kJ/mol

【解析】

（1）上述反應(yīng)都是△H＜0的反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，故答案為：①②③④；

氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，C的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)①④可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為：393.5kJ/mol，故答案為：285.8kJ/mol；393.5kJ/mol；

（2）1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；

（3）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；

1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=43.992kJ，故反應(yīng)H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.792kJ/mol，氫氣的燃燒熱方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.792kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T/K

938

1 100

K

0.68

0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__；充入氦氣，混合氣體的密度__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）830℃，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=1，在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，分別充入3molCO2、2molH2、1molCH3OH、4molH2O(g)，反應(yīng)向__方向進(jìn)行。（填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”）

（3）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

①寫出CH3COOH的電離方程式____，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K a=___；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列三種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是___(填編號(hào))；將下列各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___(填編號(hào))。

A．CH3COOH B．H2CO3 C．H2SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A.2－甲基丁烷也稱異丁烷

B.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

C.正丁烷的4個(gè)碳原子可以在同一直線上

D.甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)都只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)；加入的順序?yàn)?/span>_____________(填字母)。

A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

(2)請寫出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。

(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。

(4)若先加鹽酸再過濾，將對(duì)提純效果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是____________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處__________.

（3）對(duì)于下列電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高溫度 ②加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸

II.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________；

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為____________℃；

（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件省略，部分產(chǎn)物省略）。下列推斷不正確的是（　　）

A.若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為K

B.若L為強(qiáng)酸，則E可能為Na2S、F為H2O2

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向僅含SO32-、I－、Br－且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－

C.通入的氯氣為5 mol時(shí)，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO32-

D.溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標(biāo)況)。請計(jì)算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字)：

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（ ）

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

C.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO

D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案