（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)   B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的
1
100
；
（2）氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離；
（3）根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析．
解答： 解：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的
1
100
，溶液的pH應(yīng)該9-11之間，
故選D；
（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故選C；
（3）根據(jù)物料守恒知，C（NH4+）+C（NH3．H2O）=0.1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒得C（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+C（NH4+）+C（Na+），c（H+）+C（NH4+）-c（OH-）=C（Cl-）-C（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案為：①NH4+、NH3．H2O；②NH4+、H+；
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，進行某反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之間存在如下關(guān)系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A、A+B?C
B、2A+2B?3C
C、3A+B?2C
D、A+3B?2C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是
 
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□
 
．1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B、把50mL碘水和15mL 汽油加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、放開活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗
 
上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開；
H、靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）上述A～H中，正確操作步驟的第一步應(yīng)為
 
．
（2）F步驟中的橫線應(yīng)為
 
（選填“上口倒出”或“下口放出”）
（3）上述G步驟操作的目的是
 

（4）四氯化碳可以從碘水中萃取碘，其原因是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時間后關(guān)閉
 
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）C中白色沉淀是
 
，該沉淀的生成表明SO2具有
 
性．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲、乙同學(xué)各持自己的觀點，為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上，甲在A、B間增加裝有飽和的NaHSO3溶液洗氣瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作為：通N2一段時間，先排除裝置的空氣．由此判斷：
①甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生不溶于酸的沉淀是
 
參與反應(yīng)導(dǎo)致的
乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生不溶于酸的沉淀是
 
參與反應(yīng)導(dǎo)致的
②改進后進行實驗，B中現(xiàn)象為：
甲少量白色沉淀
乙大量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：
 
．
（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
 
．
（5）SO2與BaCl2溶液在下列情況下可能出現(xiàn)沉淀的是
 

A．往溶液中通SO2同時通入NH3 B．往溶液中通SO2同時通入CO2 氣體
C．往溶液中滴加硅酸鈉溶液      D．往溶液中滴加NaOH溶液
E．往溶液中滴加稀鹽酸溶液      F．往溶液中滴加氯水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點處代表有一個碳原子，與其結(jié)合的氫原子的元素符號省略，這種化學(xué)式稱為“鍵線式”．又知酯類在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫解過程中不變，其反應(yīng)原理如下：
RCOOR′+2H2
銅鉻氧化物
RCH2OH+HO-R′
試填空：
（1）該有機物分子中的三個苯環(huán)
 
共平面（選填“能”或“不能”）．
（2）該有機物的化學(xué)式為
 
．
（3）該有機物與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量較小鈉鹽的化學(xué)式為
 
．
（4）1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下能與
 
mol氫氣充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：
 
，NH3?H2O：
 
，Na2SO4：
 
，Ba（OH）2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
g，含
 
個分子，含
 
mol氧原子，能和
 
mol NaOH完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、易溶于水，常溫下為液體
B、在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
C、它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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