Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖象
• B、圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
• C、圖c中，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類不同
• D、圖d中，三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)K_sp（SrSO₄）最大；且283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：圖示題,化學(xué)平衡專題

分析：A、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，據(jù)此分析；
B、根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷；
C、無(wú)論反應(yīng)怎樣，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中都含有陰離子包括草酸根、草酸氫根、還有氫氧根；
D、硫酸鍶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù)．圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析；

解答： 解：A、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中ph小于鹽酸的pH，故Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A正確；
B、1L，pH值等于2的鹽酸溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，n（H⁺）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度C（H⁺）=0.01mol/L，n（H⁺）=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快，故B正確；
C、無(wú)論反應(yīng)怎樣，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中都含有陰離子包括草酸根、草酸氫根、還有氫氧根，所以陰離子種類相同，故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c（SO42-）?c（Sr2+）越大，Ksp（SrSO₄）越大，a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用以及溶度積的判斷等，學(xué)好分析圖象，利用圖象解題是關(guān)鍵，難度中等．