【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問題：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是 ____________、_______________；

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________________；

(3)如果用50 mL0.50 mol/L的鹽酸和0.03 mol氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的熱值將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 燒杯上方的泡沫塑料板或硬紙板 提高裝置的保溫效果 偏大

【解析】

(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

(2)根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

(3)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量。

(1)測(cè)定中和熱要使反應(yīng)物充分接觸，就要使用環(huán)形玻璃攪拌棒，同時(shí)應(yīng)該盡可能減少反應(yīng)過程的熱量損失，因此在燒杯上方應(yīng)該蓋上硬紙板或塑料泡沫板，故缺少的儀器是使用環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料板或硬紙板；

(2)通過測(cè)量一定量的酸、堿反應(yīng)放出熱量使溫度計(jì)升高值來(lái)計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)中溫度測(cè)量要準(zhǔn)確，更接近于真實(shí)值，為此在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果，減少熱量的損失；

(3)氫氧化鈉固體溶于水放熱，反應(yīng)后溶液溫度升高數(shù)值偏大，導(dǎo)致計(jì)算所得熱量偏大，所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為_____。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_________。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點(diǎn)；當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___；

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3g/100g水

8.08

12.6

18.3

244.8

（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配制溶液

溶液無(wú)變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩

溶液無(wú)變化

然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示___。

根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：___。

（4）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

C.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_________(填一種方法即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來(lái)檢測(cè)溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)

B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如上圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是______________。

②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>________________。

(3)圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關(guān)問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案