Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無(wú)
②	10 mL 5% H2O2溶液	無(wú)
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_________(填一種方法即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。

Answer 1

【答案】探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同的溫度) 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②的不同判斷影響因素，要使反應(yīng)發(fā)生，可在其中加入、等量催化劑，判斷外界條件的影響；

(3)實(shí)驗(yàn)③④⑤中都使用了催化劑，雙氧水的濃度相同，不同點(diǎn)是溶液酸堿性不同，根據(jù)溶液酸堿性與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣最大量的時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)速率及影響因素。

(1)實(shí)驗(yàn)①和②其它外界條件相同，只有H2O2的濃度不同，可見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法可以是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑，或適當(dāng)升高相應(yīng)的溫度；

(2)通過(guò)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)③④⑤中都使用了相同量的同種催化劑，而且雙氧水的濃度、體積也都相同，不同點(diǎn)是溶液酸堿性不同。根據(jù)圖象可知：溶液酸堿性不同，反應(yīng)快慢不同，產(chǎn)生最大量氧氣所需時(shí)間不同。溶液呈堿性能增大H2O2分解的速率，溶液呈酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。