Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、同溫下，0.1mol/L CH₃COONH₄溶液和0.1mol/L CH₃C00Na溶液中，由水電離的c（H⁺），前者小于后者
• B、反應(yīng)2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
• C、同溫下，已知醋酸電離平衡常熟為K_a，醋酸根水解常數(shù)為K_b，水的離子積為K_w．則三者關(guān)系為：K_a?K_b=K_w
• D、反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為E_akJ?mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_bkJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子水解相互促進(jìn)；
B、△H-T△S＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
C、根據(jù)K_a=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

、K_b=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

計(jì)算出K_a?K_b即可；
D、反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變．

解答： 解：A、醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子水解相互促進(jìn)，醋酸銨中醋酸根離子水解程度比醋酸鈉中強(qiáng)，所以由水電離的c（H⁺），前者大于后者，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，一定滿足△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H一定大于0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、K_a=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

、K_b=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

，K_a?K_b=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

×

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

=[H⁺]?[OH^-]=K_w，故C正確；
D、逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（Ea-EB）kJ，mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離、反應(yīng)熱和焓變等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較廣，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識(shí)的掌握情況，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．