為測(cè)定AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度，某學(xué)生把AlCl3溶液滴入到20mL 0.3mol/L的NaOH溶液中，滴入AlCl3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖．則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？A點(diǎn)值為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：首先發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，加入氯化鋁15mL前沒(méi)有沉淀生成，然后發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，此時(shí)消耗氯化鋁體積5mL，生成Al（OH）3，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式解答該題．
解答： 解：n（NaOH）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，由圖象可知加入氯化鋁15mL前沒(méi)有沉淀生成，發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
則n（Al3+）=
1
4
n（NaOH）=
0.006mol
4
=0.0015mol，
c（AlCl3）=
0.0015mol
0.015L
=0.1mol/L，
加入氯化鋁15mL～20mL時(shí)生成Al（OH）3沉淀，此時(shí)消耗的n（AlCl3）=0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
則n（Al（OH）3）=4n（AlCl3）=4×0.0005mol=0.002mol，
m（Al（OH）3）=0.002mol×78g/mol=0.156g，
答：AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，A點(diǎn)值為0.156g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，
①升高溫度，正反應(yīng)速率（V正）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若增大壓強(qiáng)，N2的轉(zhuǎn)化率
 
；若已達(dá)平衡后再加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若加壓到10×101.3KPa時(shí)，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，原因應(yīng)該是
 

A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
B．由于N2狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
D．由于N2和H2的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于H2狀態(tài)發(fā)生了變化，N2狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能沒(méi)有變化
④如圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時(shí)間是
 
．
⑤據(jù)圖判斷反應(yīng)在t2～t3這段時(shí)間內(nèi)，曲線變化的原因是
 
，t5～t6時(shí)間內(nèi)曲線變化的原因可能是
 
（以上均填編號(hào)）．
A．加了催化劑   B．?dāng)U大容器的體積       C．降低溫度               D．增大壓強(qiáng)
⑥不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．分析表中數(shù)據(jù)，
 
℃
 
MPa時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高．
實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
 
．
 0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式
 
，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2
B、一定不含CO2
C、一定不含NH3、Cl2
D、可能含有Cl2、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2至過(guò)量，此過(guò)程中一直未觀察到有沉淀生成，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、CO32-、SO42-、K+、Na+
B、Ag+、NO3-、Cu2+、Na+
C、SO2、Ba2+、Cl-、K+
D、AlO2-、Br-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物F是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑．其合成路線如下：

（1）化合物A的官能團(tuán)為
 
和
 
．（填官能團(tuán)的名稱(chēng)）
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）在B-C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E（C10H16O2）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．分子中含有六元碳環(huán)；Ⅱ．分子中含有兩個(gè)醛基．
（5）已知：化合物 是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3OH為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有1mol的NH4NO3，加入50mL的氨水后，溶液中性，請(qǐng)問(wèn)氨水的濃度是多少？（NH3?H2O的Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
C、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：Al3++MgO+H2O=Al（OH）3↓+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、同溫下，0.1mol/L CH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3C00Na溶液中，由水電離的c（H+），前者小于后者
B、反應(yīng)2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
C、同溫下，已知醋酸電離平衡常熟為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw．則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
D、反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是（　�。�
A、用NaOH洗滌、過(guò)濾
B、用H2加熱還原
C、用CO加熱還原
D、用鹽酸洗滌過(guò)濾

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