Question

現(xiàn)有下列九種物質：①H₂  ②鋁  ③Na₂O ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為

 

．
（2）⑨在水中的電離方程式為

 

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為

 

．
（3）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：□Al+□HNO₃=□Al（NO₃）₃+□NO↑+□H₂O（未配平），請配平上述方程式

 

；還原劑與氧化劑的物質的量之比是

 

，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質,氧化還原反應,氨的化學性質,硝酸的化學性質,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H⁺+OH^-═H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃為強電解質，完全電離，結合n=

m

M

、c=

n

V

計算；
（3）Al+HNO₃→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，結合電子守恒及原子守恒配平及計算．

解答： 解：（1）強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H⁺+OH^-═H₂O，符合條件的化學反應為2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃為強電解質，完全電離，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為

34.2g 342g/mol ×3

0.25L

=1.2mol/L，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1.2mol/L；
（3）Al+HNO₃→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，由電子守恒及原子守恒可知，該反應為Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，氧化劑為硝酸、還原劑為Al，二者的物質的量之比為1：1；5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為

5.4g

27g/mol

×（3-0）=0.6mol，
故答案為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；1：1；0.6mol．

點評：本題考查鋁的化學性質，為高頻考點，涉及酸堿中和離子反應、電離、物質的量有關計算、氧化還原反應及計算等，把握化學用語的使用為解答的關鍵，綜合性較強，注重高考高頻考點的考查，題目難度不大．