下列反應中，水只作還原劑的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、C+H2O═CO+H2
C、2F2+2H2O═4HF+O2
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，且水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故C選；
D．只有N元素的化合價變化，為氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中還原劑判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
C、Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鹽類的水解實質(zhì)上是破壞了水的電離平衡，促進了水的電離
B、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
C、原電池的正極一定是化學性質(zhì)較不活潑的金屬
D、在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示．Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、氫化物穩(wěn)定性：X＜Y
C、氫化物沸點：Z＞Y
D、最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中①電子由外電路流向鋁電極②鋁是負極③海水是電解質(zhì)溶液 ④鋁電極發(fā)生還原反應，正確的是（　�。�
A、②③B、②④C、①②D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、測定中和熱時，所用稀NaOH溶液和HCl的物質(zhì)的量恰好相等以減小實驗誤差
B、向Fe（OH）3膠體中通電，一段時間后，陰極附近顏色加深
C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）3膠體
D、用乙醇萃取溴水中的溴時，分液時有機層從分液漏斗上口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=5.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法不正確的是（　　）
A、原混合溶液中c（K+）為3mol?L-1
B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移1mol電子
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D、電解后溶液中c（H+）為2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）=6H2（g）→CH3OCH3（g）=3H20（g）△H＞0．
請在坐標圖中用虛線畫出上述反應在有催化劑情況下反應 過程中體系能量變化示意圖．
（3）C02可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在某溫度下體積為1L的恒容密閉容器中，充入 1molC02和3mol H2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測 得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從3min 到 10min，v（H2）=
 
mol/（L．min）．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
 （選填編號）．
A．反應中C02與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
 （選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
．若改變
 
條件（填選項），可使 K=1．
A增大壓強 B增大反應物濃度 C降低溫度 D升高溫度E加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2  ②鋁  ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
 
．
（2）⑨在水中的電離方程式為
 
，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：□Al+□HNO3=□Al（NO3）3+□NO↑+□H2O（未配平），請配平上述方程式
 
；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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