Question

14．某學生欲測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液：準確稱取3.90g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，用0.2000mol•L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不變色，即停止滴定．
（2）根據下列數(shù)據，計算待測燒堿溶液的濃度：0.4000mol•L^-1．

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	0.70	23.70

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和滴定時，左手把握滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（2）先根據數(shù)據的有效性，舍去第三次數(shù)據，然后求出其他兩次平均消耗V（鹽酸），接著根據HCl+NaOH═NaCl+H₂O求出C（NaOH）；
（3）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）酸堿中和滴定時，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；
故答案為：搖動錐形瓶；錐形瓶中溶液顏色的變化；紅色變?yōu)闊o色；
（2）三次消耗的鹽酸的體積分別為：19.90mL、20.10mL、23.00mL，第三次數(shù)據相差加大，舍去，其他兩次平均消耗V（鹽酸）=20.00mL，
                  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
                  1           1
20.00mL×0.2000mol•L^-1   10.00mL×C（NaOH）
則C（NaOH）=0.4000mol•L^-1；
故答案為：0.4000mol•L^-1；
（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏低，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏低，故E正確；
故答案為：DE．

點評 本題考查了中和滴定操作及誤差分析，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量即可，本題難度中等．