3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高
B．因?yàn)樽匀唤缰袥](méi)有游離態(tài)的P元素，所以非金屬性P＞N
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，一定無(wú)K+
D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變程度相同

分析 A、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小；
B、由同主族元素的性質(zhì)可知，從上到下非金屬減弱；
C、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而K的焰色反應(yīng)需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察；
D、不同的催化劑催化效果不同．

解答 解：A、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，C12、Br2、I2的相對(duì)分子量增大，所以Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高，故A正確；
B、不能利用反應(yīng)條件比較非金屬性，由同主族元素的性質(zhì)可知，從上到下非金屬減弱，則非金屬性為N＞P，故B錯(cuò)誤；
C、用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則可能有K+，故C錯(cuò)誤；
D、不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不一定相同，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，熟悉影響熔物質(zhì)沸點(diǎn)高低的因素、焰色反應(yīng)、元素周期律、催化劑等即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．苯分子實(shí)際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡(jiǎn)交替結(jié)構(gòu)，下面是某同學(xué)收集的有關(guān)事實(shí)，其中可以作為證據(jù)的有（　�。�
①苯的間位二元取代物只有一種；②苯的鄰位二元取代物只有一種；③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；④苯不能與溴水反應(yīng)．
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取3.90g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液，用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即停止滴定．
（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：0.4000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.000.7023.70
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A+B→C（（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱）②X→C（放熱），下列示意圖中能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量進(jìn)變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8電子的是（　　）
A．CCl4B．H2OC．HeD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）過(guò)量濃溴水過(guò)濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．六元環(huán)化合物Ⅰ可以通過(guò)以下方式合成．

（已知：R1、R2、R3可為氫原子或烴基．）

試回答下列問(wèn)題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）G→H的化學(xué)方程式為+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有5種．
①能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀  
②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)
（6）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（7）參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出由2-甲基丙烯合成的流程圖
（已知：）
合成路線(xiàn)流程圖示例：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
B．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
C．78gNa2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
D．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是干燥氯氣．
（2）裝置F的作用是尾氣處理防止氯氣污染空氣．
（3）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl 的  物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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