Question

12．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
• B． 標準狀況下11.2L O₃和CO₂混合氣體中含原子數(shù)為1.5N_A
• C． 100mL 2mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，HSO₃^-和SO₃^2-數(shù)目之和為0.2N_A
• D． KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，生成1.5mol Cl₂轉移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．銅與稀硫酸不發(fā)生反應，導致生成二氧化硫的數(shù)目減少；
B．標準狀況下混合氣體物質的量為0.5mol，含有原子總數(shù)為1.5mol；
C．溶液中還存在亞硫酸，則HSO₃^-和SO₃^2-的總物質的量小于0.2mol；
D．硫酸鉀中Cl元素被還原為0價的氯氣，生成3mol氯氣轉移了5mol電子，據(jù)此進行計算．

解答 解：A．隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則反應中生成二氧化硫的物質的量小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下11.2L O₃和CO₂混合氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol臭氧和二氧化碳的混合物中含有1.5mol原子，含原子數(shù)為1.5N_A，故B正確；
C．100mL 2mol•L^-1的NaHSO₃溶液中含有0.2mol亞硫酸氫鈉，由于溶液中還存在少量亞硫酸，則HSO₃^-和SO₃^2-的總物質的量小于0.2mol，HSO₃^-和SO₃^2-數(shù)目之和小于0.2N_A，故C錯誤；
D．該反應中，KClO₃中Cl元素被含有為0價，化合價變化為5，生成3mol氯氣轉移了5mol電子，則生成1.5mol氯氣轉移了2.5mol電子，轉移電子數(shù)為2.5N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；D為易錯點，注意硫酸鉀中氯元素被還原為0價．