12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O3和CO2混合氣體中含原子數(shù)為1.5NA
C．100mL 2mol•L-1的NaHSO3溶液中，HSO3-和SO32-數(shù)目之和為0.2NA
D．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成1.5mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

分析 A．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致生成二氧化硫的數(shù)目減少；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子總數(shù)為1.5mol；
C．溶液中還存在亞硫酸，則HSO3-和SO32-的總物質(zhì)的量小于0.2mol；
D．硫酸鉀中Cl元素被還原為0價的氯氣，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子，據(jù)此進行計算．

解答 解：A．隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O3和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol臭氧和二氧化碳的混合物中含有1.5mol原子，含原子數(shù)為1.5NA，故B正確；
C．100mL 2mol•L-1的NaHSO3溶液中含有0.2mol亞硫酸氫鈉，由于溶液中還存在少量亞硫酸，則HSO3-和SO32-的總物質(zhì)的量小于0.2mol，HSO3-和SO32-數(shù)目之和小于0.2NA，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中，KClO3中Cl元素被含有為0價，化合價變化為5，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子，則生成1.5mol氯氣轉(zhuǎn)移了2.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；D為易錯點，注意硫酸鉀中氯元素被還原為0價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學(xué)方程式表示）．
（4）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是HClO（寫化學(xué)式）．
某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有堿性、氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）濾液Y中通入過量CO2的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）．
（3）列舉氧化鋁的工業(yè)用途之一冶煉鋁．
（4）指出流程乙的一個缺點是化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)．
（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為研究濃硫酸的性質(zhì)，某同學(xué)進行如下實驗：
（1）稱取鐵和碳固體混合物12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．取896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，該同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

①寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
②裝置A中試劑的作用是②除去SO2，裝置B的作用是檢驗SO2是否除盡．
③簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．根據(jù)如下有機物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷該有機物分子中最多有7個碳原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科技、生活、資源的綜合利用、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的綜合利用主要是煤的干餾、液化和氣化，氣化是指：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4），屬于新型無機非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動機
C．用鋁質(zhì)鉚釘來焊接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．用銅、稀硫酸、過氧化氫混合制硫酸銅法體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的分子式為C4H10O，則其同分異構(gòu)體中（　�。�
A．醚有2種，醇有3種B．醚有3種，醇有3種C．醚有3種，醇有4種D．醚有2種，醇有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A． 
稀釋濃H2SO4		B．
萃取時振蕩
C．   
石油的蒸餾		D．           
驗證催化劑的效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同
B．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
C．分子式為C8H10，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有3種
D．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)

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