Question

2．按要求用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃雜質(zhì)的試是NaOH溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）在呼吸面具中，Na₂O₂起反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來(lái)滅火的原因是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學(xué)方程式表示）．
（4）氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是HClO（寫(xiě)化學(xué)式）．
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有堿性、氧化性．

Answer 1

分析 （1）氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成水和易溶于水的偏氯酸鈉，而氧化鐵難溶于水且不能與NaOH溶液反應(yīng)；
（2）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可作為潛水艇和呼吸面具氧氣的來(lái)源；
（3）鎂帶著火時(shí)，不能用CO₂滅火是因?yàn)殒V帶也能在二氧化碳中燃燒；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說(shuō)明溶液呈堿性，且具有強(qiáng)氧化性，即HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性．

解答 解：（1）氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，氧化鐵難溶于水且不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來(lái)滅火，原因是鎂帶能在CO₂中燃燒，生成氧化鎂和碳，反應(yīng)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說(shuō)明溶液呈堿性，原因是次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，
故答案為：HClO；堿性、氧化性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．