Question

20．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL　0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L^-1的NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 若a點(diǎn)溶液呈酸性，此時(shí)：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-）
• B． B．從a到b：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
• C． 水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
• D． 溶液的pH值：a點(diǎn)＜c點(diǎn)＜b點(diǎn)

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉；
B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)氫氧化鈉增多，氫氧化鈉與醋酸恰好中和，醋酸根離子濃度增大，醋酸的濃度減��；
C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉抑制水的電離；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），據(jù)物料守恒有2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），用電荷守恒的2倍-物料守恒得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)氫氧化鈉增多，氫氧化鈉與醋酸恰好中和，醋酸根離子濃度增大，醋酸的濃度減小，所以：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，所以水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯酸性，b、c點(diǎn)為堿性，c點(diǎn)溶液堿性更強(qiáng)，所以溶液的pH值：a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握溶液中的電荷守恒和物料守恒．