9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍．下列說法不正確的是（　　）
A．元素Y有同素異形體
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
D．原于半徑：W＞Z＞Y＞X

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得x=5，可知W為P，結(jié)合元素的位置可知，Z為Si，X為N，Y為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為Si，W為P，
A．Y存在氧氣、臭氧，互為同素異形體，故A正確；
B．非金屬性N＞Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞Si，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，故C正確；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原于半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應(yīng)用，制備ClO2有下列兩種方法：Na2SO4
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）方法一中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4（該化學(xué)方程式已配平），反應(yīng)的還原劑是H2O2．若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．
（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2．
（3）根據(jù)方法二，實(shí)驗(yàn)室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應(yīng)即可反應(yīng)制得ClO2．若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室中需用到的計(jì)量儀器有量筒、容量瓶．所用的濃鹽酸長時(shí)間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL　0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若a點(diǎn)溶液呈酸性，此時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）
B．B．從a到b：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
D．溶液的pH值：a點(diǎn)＜c點(diǎn)＜b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如圖1．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖2為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）?2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動(dòng)．
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-
（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知HF 酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液．有關(guān)敘述不正確的是（　　）
編號(hào)①②③
PH1133
溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液
A．CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO-）/c（Na+）增大
B．①、②等體積很合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動(dòng)
D．中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列現(xiàn)象屬于物理變化的是（　�。�
A．潮解B．電解C．水解D．裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．弱電解質(zhì)的電離度α
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為 11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)．回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)?nbsp;a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物．
 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 品紅始終不褪色 ①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
 另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩 ②白色沉淀 有SO42-生成
 ③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)
加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液		 有白色沉淀生成 有Cl-生成
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B．氯水中加入稀硫酸，可增強(qiáng)氯水的漂白性
C．用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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同步練習(xí)冊答案