6．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

分析 先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，接著根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，最后根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，
A、由 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，故A錯(cuò)誤；
B、石墨和金剛石是不同的兩種物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、由C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、由 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為Fe（OH）2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再夾緊止水夾．
（4）為何能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到Fe（OH）2白色沉淀：試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．
綜上所述，關(guān)于Fe（OH）2制備的改進(jìn)方法很多，核心問題有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須除去；二是反應(yīng)過程必須與O2隔絕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．4種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（　　）
A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B．低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼中的碳含量依次降低
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）B是Fe2O3，H是Fe（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出H在空氣反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，G是ⅠB族的元素．回答下列問題：
（1）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是．B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）在元素B與A形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素B的雜化方式為sp2雜化；元素A與C形成的最簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，將過量的X通入含有元素G的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；
（3）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6D與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BD2氣體和A2D液體，同時(shí)放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6O（1）+（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c；配位數(shù)是12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某僅由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為58．取該有機(jī)物樣呂11.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重18g和35.2g．試求有機(jī)物的分式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．苯酚和苯甲醇互為同系物
B．塑料、合成纖維、涂料被稱為“三大合成材料”
C．天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）鍘鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（選填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi5H6的量  b．升高溫度  c．減小壓強(qiáng)  d．使用催化劑
（2）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$?_{高溫}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a，b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．
A是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-=C6H12．

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