10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

分析 A．反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
B．碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉．

解答 解：A．反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；
B．碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，離子反應(yīng)為SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，與100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10gCH4和 10gO2B．11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 11g CO2
C．9 g H2O 和 0.5mol Cl2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱(chēng)為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)不用BaCO3的理由是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4加入下列物質(zhì)中：
a．5 mL水
b．40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
c．20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
d．40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中
溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)锽（填字母）．
A．b＞a＞c＞d           B．b＞a＞d＞c          C．a(chǎn)＞d＞c＞b          D．a(chǎn)＞b＞d＞c
①已知298K時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此時(shí)，溶液b中加入BaSO4后，c（SO42-）為5.5×10-10mol/Lmol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c（Ba2+）為2.2×10-10mol/Lmol•L-1．
②常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為  ，是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，它可以通過(guò)下列三步反應(yīng)制得：烴$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③140℃}^{濃硫酸}$D，下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．烴A為乙烯
B．反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型依次為加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，取代反應(yīng)
C．反應(yīng)③為了加快反應(yīng)速率可以快速升溫至170℃度
D．化合物D屬于醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)將儀器名稱(chēng)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
A．冷凝管，B．分液漏斗，C．普通漏斗，D．容量瓶；
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是BD（選填A(yù)、B、C、D）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO-、SO32-
B．無(wú)色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3-、NO3-
C．新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．磷酸溶液中：Ba2+、Mg2+、CO32-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉淀（CuI）生成，且溶液變?yōu)樽厣�，再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．下列有關(guān)分析中正確的是（　　）
A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu＞SO2＞I2
B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4
C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液時(shí)．每轉(zhuǎn)移2mole-會(huì)生成2molCuI沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在一恒容密閉容器中通入amol A、bmol B發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），達(dá)到平衡后，改變下列條件，分析轉(zhuǎn)化率的變化情況（用“增大”、“減小”或“不變”表示）．
①再通入bmol B，α（A）增大，α（B）減小．
②再通入amol A、bmol B，若a+b＞c，α（A）增大、α（B）增大；
若a+b=c，α（A）不變、α（B）不變；若a+b＜c，α（A）減小、α（B）減�。�

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