Question

19．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀（CuI）生成，且溶液變?yōu)樽厣�，再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列有關(guān)分析中正確的是（　�。�

• A． 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu＞SO₂＞I₂
• B． 在SO₂與I₂反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H₂SO₄
• C． 通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性
• D． 滴加KI溶液時．每轉(zhuǎn)移2mole^-會生成2molCuI沉淀

Answer 1

分析 溶液呈棕色，說明有I₂生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu²⁺，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu²⁺不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu⁺．向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，溶液逐漸變成無色，說明I₂反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，故I₂與SO₂反應(yīng)生成I^-，SO₂被氧為化H₂SO₄，白色沉淀是CuI，據(jù)此分析．

解答 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A．2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應(yīng)中Cu²⁺化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質(zhì)氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，Cu沒有氧化性，故A錯誤；
B．反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反應(yīng)可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以還原產(chǎn)物為HI，故B錯誤；
C．向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯誤；
D．CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．