11．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，可以對飲用水進行消毒和凈化．工業(yè)上常通過如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有關(guān)說法正確（　　）
A．Fe2O3是氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．生成1mol Na2FeO4時，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4能殺菌消毒是利用Na2FeO4中+6價鐵的強還原性被還原為Fe3+，凈水是利用Fe3+在水中產(chǎn)生Fe（OH）3膠體從而吸附水中的懸浮顆粒

分析 該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、NaNO3中N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以Fe2O3是還原劑、NaNO3是氧化劑，再結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化計算．

解答 解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、NaNO3中N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以Fe2O3是還原劑、NaNO3是氧化劑，故A錯誤；
B．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，NaNO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．生成1 mol Na2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（6-3）=3mol，故C正確；
D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意高鐵酸鈉能殺菌消毒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響．
③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag+
（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100
mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中；
④100mL 0.1mol•L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體F的電子式為：，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變成紅棕色．
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是

A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3

D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分．化學(xué)可以幫助我們更好地認識和改造物質(zhì)世界，提升生活質(zhì)量．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②目前，垃圾的無害化處理技術(shù)得到了迅速的發(fā)展，封閉式焚燒和衛(wèi)生填埋法是最常用的處理垃圾的方法．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③隨著塑料制品的應(yīng)用越來越廣泛，它對環(huán)境造成的“白色污染”也越來越突出．可降解塑料的研制成功，緩解了這一矛盾．
④回收的廢鋼鐵因為易生銹不能長期在露天堆放，鐵銹的化學(xué)式是Fe2O3•nH2O．請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：涂油．
⑤將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol•L-1，MgCO3的飽和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol•L-1．若在5mL濃度均為0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到濾液M和沉淀N（不考慮溶液的體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
B．加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
C．濾液M中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．濾液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
C．K2CO3?2K++CO32-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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同步練習(xí)冊答案