18．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
C．K2CO3?2K++CO32-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

分析 A．氯化銨為強電解質，完全電離，完全電離用“=”連接；
B．氫硫酸為弱電解質，多元弱酸應分步電離；
C．碳酸鉀屬于鹽，屬于強電解質，完全電離，完全電離用“=”連接；
D．乙酸銨屬于強電解質，完全電離出銨根離子和乙酸根離子．

解答 解：A．氯化銨屬于鹽，完全電離出銨根離子和氯離子，電離方程式為：NH4Cl=NH4++Cl-，故A錯誤；
B．H2S是二元弱酸，屬弱電解質，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離：硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故B錯誤；
C．碳酸鉀屬于鹽，屬于強電解質，完全電離，電離方程式為：K2CO3=2K++CO32-，故C錯誤；
D．乙酸銨屬于強電解質，完全電離，電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷電離方程式的正誤是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，可以對飲用水進行消毒和凈化．工業(yè)上常通過如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有關說法正確（　　）
A．Fe2O3是氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．生成1mol Na2FeO4時，有3mol電子轉移
D．Na2FeO4能殺菌消毒是利用Na2FeO4中+6價鐵的強還原性被還原為Fe3+，凈水是利用Fe3+在水中產(chǎn)生Fe（OH）3膠體從而吸附水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
ABC
濃度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
濃度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
濃度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
濃度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是（　　）
A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強
B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應是放熱反應
C．[濃度1]中a=0.05
D．該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物質的量濃度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的濃度由小到大的順序為CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（填化學式）（NH4）2SO4．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求填空：
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖1所示．

請回答下列問題：
①電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
②銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e=Ag；
③若鹽橋中的電解質為KNO3，則K+向B（填“A”或“B”）燒杯中移動．
（2）根據(jù)圖2中所提供的信息，完成下列問題：
①總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②若電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，室溫下其單質為液態(tài)的元素在上表中對應的“序號”是⑩，其原子的原子結構示意圖為；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填物質化學式，下同）HClO4，堿性最強的是KOH，
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中沸點最低的是（填氫化物化學式）HCl．
（4）室溫下，其單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中對應的“序號”是⑤，其單質是能與NaOH溶液反應生成H2的“非金屬”，該元素在上表中對應的“序號”是⑥，此反應的化學方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號是⑧，離子半徑最小的序號是⑤；
（6）⑦與⑩不在同一周期，也不在同族，但可通過一個化學反應判斷出其陰離子還原性的強弱，此反應的離子方程式為：Br2+S2-═2Br-+S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應
B．灼熱的木炭與CO2的反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
D．甲烷在空氣中燃燒的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液．
（2）寫出C中反應的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合價可以是0→+6的整數(shù)價態(tài)．請根據(jù)如下轉化關系圖回答問題：

（1）某鉻的化合物的化學式為Na3CrO8，其結構可表示為，則Cr的化合價為+5，其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3．
（3）根據(jù)反應②③，寫出Cr（OH）3的電離方程式Cr（OH）3?H2O+CrO2-+H+．在含Cr3+、Fe3+的混合溶液中，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形式分別是CrO2-、Fe（OH）3．
（4）反應④的離子方程式為2CrO2-+3Cl2+8OH-=2CrO42-+6Cl-+4H2O．
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于Fe II[FeⅢxCrⅢ（2-x）]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8        B．x=0.5，a=10       C．x=1.5，a=8       D．x=1.5，a=10．

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