9．已知25℃、101kPa下，斷開1mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，斷開1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需吸收431kJ的熱量，試求5mol H2和5mol Cl2完全反應(yīng)的能量變化為放出915kJ（填“吸收或放出”+能量數(shù)值）．

分析 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)H2+Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算出其焓變，然后可得出5mol H2和5mol Cl2完全反應(yīng)的能量變化．

解答 解：反應(yīng)H2+Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則5mol H2和5mol Cl2完全反應(yīng)放出熱量為：183kJ/mol×5mol=915kJ，
故答案為：放出915．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的簡單應(yīng)用，題目難度不大，明確焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B檢驗鹵代烴中鹵原子的種類將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應(yīng)液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液
C驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
D驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D四種單核微粒：①當(dāng)A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請回答：
（1）寫出各微粒的符號：AAl、BCl、CMg2+、DS2-．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為；D微粒的核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p6．
（3）四種元素第一電離能的大小順序為：Al＜Mg＜S＜Cl．
（4）四種元素電負(fù)性的大小順序為：Mg＜Al＜S＜Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品和如圖裝置，探究原電池的原理．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．a為鎂條、b為鋅片時，鎂條為負(fù)極
B．a為鎂條、b為鋅片時，橙汁中陽離子移向b電極
C．a為鋅片、b為銅片時，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．a為鋅片、b為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．O2和O3是氧元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，1mol O2轉(zhuǎn)化為O3時要吸收94.73kJ的熱能．下列說法正確的是（　　）
A．O3比O2穩(wěn)定
B．O2和O3是氧的兩種核素，互稱同素異形體
C．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．蒸餾B．將固體碘單質(zhì)升華
C．用液氨做制冷劑D．加熱硫酸銅晶體失水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)．第3周期元素中，原子半徑最大的是（　　）
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設(shè)計正確的是（　�。�
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C．將澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，說明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$
D．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來．

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．
序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面
①氧化鈣與水左低右高
②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?/td>？
③鋁片與燒堿溶液左低右高
④銅與濃硝酸左低右高
根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：
（1）方案一中，溫度先升高的原因是鋁和硫酸反應(yīng)放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高，
升至最大值后又逐漸下降的原因是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低．
（2）方案二中，小木片脫落的原因是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱．
（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為紅墨水液面左高右低，說明反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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同步練習(xí)冊答案