Question

20．有A、B、C、D四種單核微粒：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個(gè)電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請(qǐng)回答：
（1）寫出各微粒的符號(hào)：AAl、BCl、CMg²⁺、DS^2-．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為；D微粒的核外電子排布式為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶．
（3）四種元素第一電離能的大小順序?yàn)椋篈l＜Mg＜S＜Cl．
（4）四種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篗g＜Al＜S＜Cl．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種單核微粒：
①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則A為Al；
②B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則B為Cl；
③C微粒是帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽(yáng)離子，則C為Mg²⁺；
④D微粒18個(gè)電子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則D為S^2-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）有A、B、C、D、E五種單核微粒：
①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則A為Al；
②B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則B為Cl；
③C微粒是帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽(yáng)離子，則C為Mg²⁺；
④D微粒18個(gè)電子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則D為S^2-；
故答案為：Al；Cl；Mg²⁺；S^2-；
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，D微粒為S的原子核外電子數(shù)為16，原子核外電子排布式為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴，得到2個(gè)電子生成鐵離子，則硫離子的核外電子排布式為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶，
故答案為：；1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶；
（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Al＜Mg＜S＜Cl，
故答案為：Al＜Mg＜S＜Cl，
（4）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，可知A、B、C、D的電負(fù)性大小順序?yàn)镸g＜Al＜S＜Cl，
故答案為：Mg＜Al＜S＜Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，題目難度一般．