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17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應    Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CO32─+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應      HCO3─+H+═CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中        Cu+Ag+═Cu2++Ag

分析 A．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；
B．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
C．二者反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，離子方程式：OH-+H+═H2O，故A 錯誤；
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：Ca CO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應  HCO3─+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側重考查復分解反應、氧化還原反應離子方程式書寫，熟悉反應實質，明確離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循電荷守恒、原子個數守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
B．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
C．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數為3NA
D．11.2 L標況下的SO3所含分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．合成氨反應：3H2+N2=2NH3其反應速率可以分別用v（H2）、v（N2）、v（NH3）[單位均為mol/（L•s）]表示，則正確的關系是（　　）
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=v（NH3）C．2v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管；操作2的名稱是中和滴定；該過程選擇的指示劑是甲基橙；該樣品中NaHCO3的質量分數為$\frac{0.042V（HCl）}{m}$[用如圖數據填寫含m、V（HCl）的表達式]．
（2）方法二選擇將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重，試劑A為Ca（OH）2 或Ba（OH）2（填化學式）溶液；操作3的名稱是洗滌；如何判斷這個目的已經達到：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入硫酸（或硫酸鹽），若無沉淀，說明洗滌已完全．
（3）根據方法三中所用的實驗裝置，可判斷需測定的實驗數據是m（CO2）（或實驗前后干燥管的質量）；仔細分析該實驗裝置，由此測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高也有可能偏低．
偏高的原因可能是空氣中的二氧化碳、水蒸氣等進入干燥管；
偏低的原因可能是裝置中的二氧化碳沒有全部排入干燥管．
（4）方法四的實驗原理是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι  驗證氯氣能否與水反應，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

（1）從如圖2選擇適合A處的裝置②（填序號）．
（2）裝置B中能否觀察到預期的實驗現象？不能（填“能”或“不能”），請說明理由Cl2中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成具有漂白性次氯酸．
實驗II  測定反應后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽．
步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據實驗數據，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol•L-1．
（5）某同學欲通過測Cl-濃度來推測反應后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應后A中的溶液，價2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再產生沉淀時，發(fā)現所加的AgNO3溶液的體積遠大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是（　　）
A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負極
B．通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
C．工作一段時間后電解質溶液pH增大
D．工作時負極區(qū)附近pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.6L．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．（保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同，若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮，則下列敘述或表示中正確的是（　　）
A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X氣體的密度小于Y氣體的密度
D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機物．同質量的以上物質完全燃燒時消 耗 O2的量最多的是CH4；同狀況、同體積的以上五種物質完全燃燒時消耗 O2 的 量最多的是C3H6；同質量的以上五種物質燃燒時，生成 CO2的量最多的是C3H4，生成 H2O 的量最多的是CH4．

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