在一定條件下，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡．
（1）若其它條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b
 
c+d．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）若其它條件不變，增加C的濃度，則平衡向
 
 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（3）若其它條件不變，升高溫度，則正反應(yīng)速率
 
 （填“加快”或“減慢”，下同），逆反應(yīng)速率
 
，重新達到平衡后C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物中的化學計量數(shù)之和大于生成物中化學計量數(shù)之和；
（2）增大生成物濃度，平衡逆向移動；
（3）升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，達到平衡后C的質(zhì)量增加，則升高溫度，平衡正向移動．
解答： 解：（1）增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物中的化學計量數(shù)之和大于生成物中化學計量數(shù)之和，即a+b＞c+d，故答案為：＞；    
（2）增大生成物C的濃度，平衡逆向移動，故答案為：逆；
（3）升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，達到平衡后C的質(zhì)量增加，說明升高溫度，平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：加快；加快；吸熱．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握壓強、濃度、溫度對反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步中加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點是
 
；調(diào)溶液pH的目的是
 
．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是
 
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計了以下三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
c mol/L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《化學反應(yīng)原理》
（1）已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)圖1判斷：
A是
 
的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開始時，C（N2）=
 
；2min時C（NH3）=
 
，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（2）一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B2?2C達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，則a的取值范圍是
 
．
（3）①如圖2甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A 為4，量筒中液體的體積是
 
mL．
②如圖2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
①寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：
 
．
②簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�
（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學方程式
 
；從反應(yīng)開始到平衡時的平均速率v（C）=
 
；
（2）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=
 
；
（4）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：
①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是
 
；
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
 
；
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2～t3 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3
K1、K2、K3之間的關(guān)系為：
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是
 
（填各項代號）．
A、壓強不再變化
B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
C、氣體密度不再變化
D、氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
（5）欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，投入4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)如下：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），1min達到平衡后測得有2molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）1min內(nèi)SO3的平均生成速率為
 
mol/（L?min）；O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）達到平衡平衡后，在溫度和容積不變的條件下，向容器中再充入1molHe，則平衡將
 
（填序號）
A．向正反應(yīng)方向移動   B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動  　　 D．無法判
（3）若起始時，在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3（g），則達到平衡后，SO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
（1）①～⑨這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最不活潑的非金屬元素是
 
．（填寫元素符號）
（2）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出⑥的最高價氧化物和④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）①、②、③的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：
 
（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年6月1日起我國實行“限塑令”．其目的是為了防止（　　）
A、白色污染B、空氣污染
C、噪音污染D、放射性污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、催化劑的使用可實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B、達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變
C、其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D、其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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