9．日常生活中常用到加碘食鹽、含氟牙膏等，這里的碘或氟應(yīng)理解為（　　）
A．元素B．單質(zhì)C．原子D．分子

分析 食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣、碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述．

解答 解：“加碘食鹽”中的“碘”是碘酸鉀，不是以單質(zhì)、分子、氧化物，這里所指的“碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．
故選A．

點評 本題考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．4.6g乙醇與足量的鈉反應(yīng)放出1.12L氫氣
B．可用苯或大豆油從溴水中萃取溴
C．0.1mol丙烷中含有約6.02×1023個共價鍵
D．分子式為C4H9Cl的有機物共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　�。�
A．Na與氧氣B．澄清石灰水與二氧化碳
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．Al與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
B．上述實驗中，有一個氧化還原反應(yīng)
C．實驗①生成的氣體需要進行尾氣處理
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．同位素：14C與14N
B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷
C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿
D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室中保存下列試劑的方法，不正確的是（　�。�
A．保存氫氧化鈉溶液，常用帶橡膠塞的玻璃瓶
B．保存濃硝酸，常用帶玻璃塞的棕色試劑瓶
C．保存金屬鋁時，常在試劑瓶中加入煤油進行封存
D．保存氫氟酸時，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的化學(xué)式：Na2O
B．氯化鈣化學(xué)式：CaCl
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（2）現(xiàn)有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a2CO3＞NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na2CO3=NaHCO3 （填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
增大（填“增大、減小或不變”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）減�。ㄌ睢霸龃蟆p小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）/c（H+）=1012．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是（填寫編號）⑤＞④＞②＞③＞①
（6）濃度均為0.1mol/L的6種溶液：①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）①②⑥⑤④③．
（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
C．pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
D．在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）不變，c（C2O42-）將減�。–aC2O4難溶于水）

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