Question

10．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

Answer 1

分析 （1）Ksp小的先沉淀，可知銅離子先沉淀；
（2）當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgBr）}{Ksp（AgCl）}$．

解答 解：（1）由于K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]，所以先生成Cu（OH）₂沉淀，發(fā)生的離子反應為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）所謂沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgBr）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{5.4×1{0}^{-13}}{2.0×1{0}^{-10}}$=2.7×10^-3，故答案為：2.7×10^-3．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算及應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．