18．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　　）
A．分子中含有3種含氧官能團
B．可發(fā)生取代、加成、消去、加聚等反應(yīng)
C．該物質(zhì)的分子式為C10H10O6
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵，具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該物質(zhì)中含氧官能團是羧基、醇羥基、醚鍵三種，故A正確；
B．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵，具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，故B正確；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H10O6，故C正確；
D.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．工業(yè)流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.76.410.4
回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是Fe（OH）3和過量的MnO2．
（3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．
（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高．

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是NH4Cl（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機物導電劑等，現(xiàn)利用如圖1流程回收正極材料中的某些資源．

請回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時，一般在90℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2H2O$\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$O2↑+2H2O．當有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為16g．
（2）常溫條件下調(diào)pH時，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為5（保留整數(shù)）．（已知：離子濃度等于或小于1．×10-6時，認為其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
（3）操作1的名稱是萃取、分液．
（4）從平衡角度進行解釋生成CoCO3固體的原因HCO3-?H++CO32- 溶液中Co2+濃度與CO32- 濃度積即為濃度積大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移動．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)，Co（OH）2在空氣中加熱時，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如圖2所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則A點時，剩余固體的成分為Co2O3（填化學式）；在550-600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為CoO、Co3O4（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的敘述正確昀是（　�。�
A．明礬凈水原理為：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．該溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存
C．加入過量NH3•H2O反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．加入過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，其合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：+2ROH$\stackrel{催化劑}{→}$+2CH3CHOH（R為烴基）
請回答下列問題：
（l）E的化學名稱是2-丙醇，G中含有的官能團名稱是羥基，A→B反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）D→E的化學方程式是．
（3）C+F→G的化學方程式是．
（4）聚碳酸酯H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有12種．
①只含有一個苯環(huán)；②苯環(huán)上連有3條側(cè)鏈，其中有2個為-CH=CHCHO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3． 蓄電池是一種反復充電、放電的特定裝置．已知一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2．
 （1）此蓄電池在充電時，電池負極應(yīng)與外加電源的負極連接，電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-

 （2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE
A．稀H2SO4　B．NaOH溶液　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液 （電解池兩極均為惰性電極），工作一段時間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36 g水．請回答下列問題：
①電解足量N（NO3）x溶液時某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對原子質(zhì)量R的計算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1 mol•L-1的CuSO4溶液100 mL，陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負極的電極反應(yīng)是：CH4-8e-+4 CO═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
（5）有一種用CO2為主要原料生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-a kJ•mol-1、
CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-b kJ•mol-1、
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-c kJ•mol-1、
H2O（g）═H2O（l）；△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．實驗涉及的部分反應(yīng)
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）═MEBT+
                   藍色　　　酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)
節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題．

（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會發(fā)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O（該反應(yīng)放熱，NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法二和方法三相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總消耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案