下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

　

A．

2Mg+O22MgO

B．

HCl+NaOH=NaCl+H2O

　

C．

C+H2OCO+H2

D．

CaO+H2O=Ca（OH）2


考點(diǎn)：

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

燃燒、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答：

解：鎂燃燒要放出大量的熱量，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放熱，氧化鈣和水化合放出大量熱量，C+H2OCO+H2要吸收大量熱量，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，物質(zhì)燃燒一般都會(huì)放出大量的熱，鎂和稀鹽酸反應(yīng)要放出熱量，中和反應(yīng)放熱，

碳和二氧化碳燃燒是吸熱反應(yīng)、氯化銨和堿的反應(yīng)，二氧化碳和碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)要牢記．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(嚴(yán)禁振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是

甲

乙

丙

A

1,2—二溴乙烷

水

苯

B

溴苯

液溴

乙醇

C

水

大豆油

溴水

D

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想，生石灰（CaO）屬于（　�。�

　

A．

酸

B．

堿

C．

鹽

D．

氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

　

A．

35Cl和37Cl

B．

O2和O3

　

C．

CH3CH2OH和CH3OCH3

D．

H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

X與Y只能形成一種化合物

　

B．

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z

　

C．

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N

　

D．

單質(zhì)的氧化性：X＜M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于純凈物的是    （       ）                                    

A．冰水混合物     B．純凈的無污染的空氣    C．天然氣    D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若某原子的摩爾質(zhì)量是M  g·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是(　  　)

A．Mg           B. g          C. g         D. g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號(hào))。

a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因                              。

②過濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L-1。

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