Question

16．濃鹽酸可以與MnO₂反應(yīng)制取氯氣（Cl₂）：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．8.7g MnO₂與足量的200mL 10mol•L^-1濃鹽酸反應(yīng)，可制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？假設(shè)溶液的體積沒有變化，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算8.7g MnO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氯氣體積；根據(jù)氯原子守恒計算溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：8.7g MnO₂的物質(zhì)的量為$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，
設(shè)生成氯氣物質(zhì)的量為x，則：
4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
     1mol         1mol
     0.1mol       x
故x=$\frac{0.1mol×1mol}{1mol}$=0.1mol
則生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24；
根據(jù)氯原子守恒，可知溶液中n（Cl^-）=0.2L×10mol/L-0.1mol×2=1.8mol，則反應(yīng)后剩余的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.8mol}{0.2L}$=9mol/L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氯氣2.24升，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是9mol/L．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．