Question

8．如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）電解食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；．
（2）電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）該化工廠向新母液中通入一種常見的氣態(tài)氧化劑，可以制取重要的化工原料溴單質(zhì)：
①制取溴單質(zhì)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
②生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑來(lái)源合理的是C（填寫代號(hào)）：
A．以外地購(gòu)買   B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠   C．從本廠生產(chǎn)燒堿和鎂電解處循環(huán)   ③從流程圖的產(chǎn)物看，該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)的常用化工產(chǎn)品是生產(chǎn)鹽酸．

Answer 1

分析 海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過(guò)量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過(guò)濾后的測(cè)定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
（1）電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氯氣；
（2）電解熔融狀態(tài)的氯化鎂可以得到鎂和氯氣；
（3）①氧化劑氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)；
②生產(chǎn)燒堿時(shí)有氯氣生成，生產(chǎn)鎂時(shí)也有氯氣生成，溴是易揮發(fā)的液體；
③根據(jù)電解氯化鎂的產(chǎn)物氯氣的使用以及海水提鎂的所用試劑角度來(lái)回答．

解答 解：海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過(guò)量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過(guò)濾后的測(cè)定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
（1）電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）無(wú)水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過(guò)電解得到金屬鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）①提取Br₂，用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，氧化劑氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
②本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物中有氯氣，本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)，是電解無(wú)水氯化鎂，電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣，溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性，
故答案為：C；
③電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氫氣在氧氣中燃燒生成氯化氫，電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣，氯氣可循環(huán)使用，所以該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是生產(chǎn)鹽酸，
故答案為：生產(chǎn)鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及粗鹽提純、氧化還原反應(yīng)判斷，離子方程式書寫等，為高考常見題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．