5．反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為（　�。�
A．v（A）=0.030 mol/（L•s）B．v（B）=0.075 mol/（L•s）
C．v（C）=0.030 mol/（L•s）D．v（D）=0.030 mol/（L•s）

分析 在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則v（A）=$\frac{\frac{0.9mol}{0.5L}}{30s}$=0.060 mol/（L•s），然后結合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則v（A）=$\frac{\frac{0.9mol}{0.5L}}{30s}$=0.060 mol/（L•s），
由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v（B）=0.060 mol/（L•s）×$\frac{5}{4}$=0.075 mol/（L•s），
v（C）=0.060 mol/（L•s），v（D）=0.060 mol/（L•s）
故選B．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握速率的計算及與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，仍存在的缺陷是大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平．
（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，裝置已做改進．實驗數(shù)據(jù)如表．
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-43.5kJ．mol-1（取小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e．實驗當天氣溫較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某研究性學習小組為了測定鍍鋅薄鐵板（假設只含F(xiàn)e和Zn）中鋅的質(zhì)量分數(shù)ω（Zn），用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進行實驗，通過測定產(chǎn)生H2的體積計算ω（Zn）．已知：①鋅易溶于強堿溶液，發(fā)生反應為Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．②所用的鍍鋅薄鐵板均為m1g．回答下列問題：
（1）實驗前組裝儀器后需檢查裝置的氣密性，操作方法是連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變，說明該量氣裝置氣密性良好．
（2）實驗中所用的分液漏斗上下連通的導管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下．
（3）反應結束后恢復到室溫，讀數(shù)時應注意的兩個主要問題是：①上下移動c，使干燥管和c中液面相平②視線與c中凹液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一號”火箭發(fā)射成功，這標志著中國的探月活動真正開始，并引起了國際上的廣泛關注．“嫦娥一號”火箭的燃料為液氫和液氧，它有兩個突出的優(yōu)點：一是熱值高，二是清潔能源．液氫作為火箭燃料有4個缺點：一是低密度，二是溫度分層，三是蒸發(fā)速率高，四是液氫在貯箱中晃動引起飛行狀態(tài)不穩(wěn)定．氧元素常見的核素有16O、18O，氫元素常見的核素有H、D、T．現(xiàn)將16O、18O、H、D、T構成雙氧水，其分子的種類為（　�。�
A．6種B．18種C．21種D．36種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液．
（2）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）AC，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)官能團可以對有機物進行分類、鑒別和除雜．
①下列有機物屬于烴的是b（填字母）．
a．丙醇            b．丙炔                c．丙酸
②區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是b（填字母）．
a．FeCl3溶液      b．酸性KMnO4溶液         c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是b（填字母）．
a．NaOH溶液      b．飽和Na2CO3溶液        c．NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：Br-＞Cl-＞F-
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A．都正確B．．①②③C．．②③④D．．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．11H、21H、31H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
B．白磷和紅磷的相互轉化屬于物理變化
C．11H和21H是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物． 請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）E元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d 64s2．
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl． （用元素符號表示）
（3）B 元素的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的原因是第VA族元素的氫化物中NH3分子間具有氫鍵，而AsH3分子的相對分子質(zhì)量比 PH3分子的大．
（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是其sp3雜化，分子空間構型是三角錐形．
（5）E 的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑． 據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為分子晶體．金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為1：2．

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