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1．M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：
①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數M＞N；④原子最外層電子數M＜N；⑤M的正價與N的負價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．
其中正確的組合是（　　）
A．①②⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑤D．③④⑥

分析 M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結合元素周期律來解答．

解答 解：M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則
①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯誤；
②具有相同電子結構的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯誤；
③M在N的下一周期，可知原子序數M＞N，故正確；
④M為金屬，最外層電子數小于4，N為非金屬，最外層電子數≥4，則原子最外層電子數M＜N，故正確；
⑤M的正價與N的負價絕對值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯誤；
⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數：M＞N，故正確；
⑦M為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意具有電子排布排布時元素的位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．金屬Na著火，立即用水撲滅
B．做蒸餾實驗時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C．衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中
D．測試某溶液的pH時，先用水潤濕pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　　）
A．CH3COOCH3B．CH3COCH3C．C6H5OHD．CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關氫化物的敘述中正確的是（　　）
A．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定B．HCl的電子式為
C．一個D2O分子所含的中子數為8D．穩(wěn)定性：H2S＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑；習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)．
（2）①工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為（任寫一個）：Ca2++CO32-═CaCO3↓或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②Na2O2與FeCl2溶液以物質的量1：1反應，試寫出反應的總離子方程式4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
（3）為了有效地除去粗鹽中的雜質離子Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑　　　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解飽和食鹽水時，收集到0.05molH2，設溶液體積恒為1000mL，則電解后溶液PH為13．
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，電解槽中的最終產物僅是NaClO和H2，請寫出無隔膜電解槽中總的化學方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列說法正確的是（　�。�
A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B．${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素異形體
C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D．鈰的原子核外有58個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．①已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol．
②已知化學方程式：H2（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g），該反應的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8KJ/mol-1．
③已知白磷（P4）和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下的化學鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則寫出1mol白磷完全反應生成PCl3（s）時的熱化學方程式：P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）△H=-1326 KJ/mol．
④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當有4NA個電子轉移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ•mol-1．
⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1．
⑥酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽．寫出此反應的熱化學方程式：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10Q kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D 的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）C元素原子的第一電離能＞（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結構．
（2）上述六種元素按電負性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F．（填元素符號）
（3）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物中MgO、Al2O3（填化學式）是離子化合物，P2O5、SO3（填化學式）是共價化合物．
（4）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各物質中，互為同系物的是（　�。�
A．HCOOCH3和 CH3COOHB．CHCl3和氯乙烷
C．和D．和

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