Question

6．金屬鈰（₅₈Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺．下列說法正確的是（　�。�

• A． Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
• B． ${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素異形體
• C． 鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H⁺=Ce⁴⁺+2H₂
• D． 鈰的原子核外有58個電子

Answer 1

分析 A．根據(jù)金屬鈰（₅₈Ce）可知，鈰元素的質子數(shù)為58，質子數(shù)=原子序數(shù)；
B．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；
C．氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，不會生成CeI₄；
D．元素符號左下角數(shù)字為質子數(shù)，原子中質子數(shù)=電子數(shù)．

解答 解：A．根據(jù)金屬鈰（₅₈Ce）可知，鈰元素的質子數(shù)為58，質子數(shù)=原子序數(shù)，即原子序數(shù)為58，比第五周期的Xe（54）原子序數(shù)大4，則Ce在第六周期，第IIIB族，故A正確；
B．₅₈¹³⁸Ce、₅₈¹⁴²Ce具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；
C．由于氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會生成CeI₄，應該是CeI₃，故C錯誤；
D．根據(jù)金屬鈰（₅₈Ce）可知，鈰元素的質子數(shù)為58，原子中質子數(shù)等于核外電子，故鈰的原子核外有58個電子數(shù)，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了周期表的結構、同素異形體、元素符號的意義、氧化還原反應等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．