6.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等.已知:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+.下列說法正確的是( 。
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B.${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素異形體
C.鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2
D.鈰的原子核外有58個電子

分析 A.根據(jù)金屬鈰(58Ce)可知,鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);
B.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體;
C.氧化性:Ce4+>Fe3+>I-,不會生成CeI4;
D.元素符號左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù),原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù).

解答 解:A.根據(jù)金屬鈰(58Ce)可知,鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),即原子序數(shù)為58,比第五周期的Xe(54)原子序數(shù)大4,則Ce在第六周期,第IIIB族,故A正確;
B.58138Ce、58142Ce具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù),故它們互為同位素,不是同素異形體,故B錯誤;
C.由于氧化性Ce4+>Fe3+>I-,鈰溶于氫碘酸,產(chǎn)物不會生成CeI4,應(yīng)該是CeI3,故C錯誤;
D.根據(jù)金屬鈰(58Ce)可知,鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58,原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子,故鈰的原子核外有58個電子數(shù),故D正確;
故選AD.

點評 本題考查了周期表的結(jié)構(gòu)、同素異形體、元素符號的意義、氧化還原反應(yīng)等知識,主要是考查分析、利用信息,信息遷移和解決問題的能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列俗名和化學(xué)式不吻合的是( 。
A.明礬  KAl(SO42•12H2OB.重晶石  BaSO4
C.熟石膏  2CaSO4•H2OD.綠礬    CuSO4•5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試回答:
(1)這四種元素分別是:AC,BO,CSi,DNa.(填元素符號)
(2)A、B、C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
H2O>CH4>SiH4(填化學(xué)式,下同)
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是,B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.按要求完成下列填空:
(1)${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為A,16O2、18O3互為C.
A.同位素                        B.相同物質(zhì)
C.同素異形體                    D.同分異構(gòu)體
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①MgCl2;           ②NaOH;
(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:
①C2H2H-C≡C-H;           ②H2OH-O-H;
(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素的下列敘述:
①原子半徑M<N;②離子半徑M>N;③原子序數(shù)M>N;④原子最外層電子數(shù)M<N;⑤M的正價與N的負(fù)價絕對值一定相等;⑥元素所在的周期數(shù):M>N;⑦元素的非金屬性:M>N.
其中正確的組合是( 。
A.①②⑦B.③④⑤⑥⑦C.③⑤D.③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某烴的分子組成是苯環(huán)上2個互為對位的碳原子上連接有2個丁基,結(jié)構(gòu)可以表示為,符合這一結(jié)構(gòu)的烴有(  )
A.16種B.12種C.8種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.500mL NaNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是(  )
A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol
B.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.電解后溶液中c(H+)=4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,處理有氰電鍍的廢水時,可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2.環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗,以證明處理方法的有效性,并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率.

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol•L-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞.回答下列問題:
(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-,乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O.
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等.丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水,其作用是除去HCl氣體,丁在實驗中的作用是去除Cl2,裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度.
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若實驗中戊中共生成0.82g沉淀,則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%.該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低,簡要說明可能原因之一①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2,②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng),③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于氫化物的敘述正確的是(  )
A.沸點:H2S>HFB.穩(wěn)定性:H2S<HF
C.一個D2O分子中所含的中子數(shù)為8D.HCl的電子式為H+[:Cl:]-

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