25 ℃、101 kPa下：

①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s)   ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s)  ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說法正確的是：

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃燒放出255.5KJ的熱量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將含有雜質(zhì)的4.0 g的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.4 mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是(　　)

A．Na2O  B．Na2CO3

C．NaHCO3  D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：

(1)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25 ℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為____________________。

(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。

(3)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀就達完全。下列敘述正確的是(　　)

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp不變

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀

D．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

離子

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.2

Cr3＋

6.0

8.0

(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為________________________(用離子方程式表示)。

②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根據(jù)“沉

淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

證明Cr3＋沉淀完全的方法是_________________________________________________。

(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋

與酸性溶液中的Cr2O反應的離子方程式是

________________________________________________________________________，

得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時，得到沉淀的質(zhì)量至少是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)

由以上信息可推斷下列說法正確的是：

A．宇航員在飛船活動艙內(nèi)會產(chǎn)生d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應該由e和f組成

B．活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)

C．c和f以原子個數(shù)之比為1：1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源

D．《阿凡達》中潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是：

A．R的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學煙霧

B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝

C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體

D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述不正確的是 (　 　)

A．離子半徑A2－>C－>B2＋                                  B．它們的原子序數(shù)A>B>C

C．它們的原子半徑C>B>A                  D．原子最外層上的電子數(shù)B>A>C

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科目：高中化學 來源： 題型：


某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應時，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結構簡式可能為(　　)

A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl

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