將含有雜質(zhì)的4.0 g的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.4 mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是(　　)

A．Na2O  B．Na2CO3

C．NaHCO3  D．KOH


答案　A

解析　所消耗鹽酸偏多，則所含雜質(zhì)消耗鹽酸比等質(zhì)量的NaOH所耗鹽酸多。

1 g NaOH、1 g Na2O、1 g Na2CO3、1 g KOH所耗HCl的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol、 mol。所以雜質(zhì)可能是Na2O。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A、不變         B、 增大         C、 減少        D、 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)R的說法正確的是(　　)

A．R的一種單體的分子式為C9H10O2

B．R完全水解后的生成物均為小分子有機物

C．可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R

D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為1∶1

B．若反應(yīng)開始時容器容積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有6.85 g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為(　　)

A．PbO

B．PbO2

C．Pb3O4

D．Pb3O4和PbO2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是：

A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為__________ ，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮瑢@種碳?xì)浠衔镞M行以下實驗：

①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72 g，再通過足量的石灰水，石灰水增重2.2 g。

②經(jīng)測定，該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍。

③該碳?xì)浠衔?.1 mol最多能和32 g溴發(fā)生加成反應(yīng)。

④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在主鏈上不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。

試推斷：

（1）該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　，名稱是　　　　。

（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　，名稱是　　　　。

（3）寫出0.1 mol該化合物與32 g溴反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa下：

①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s)   ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s)  ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說法正確的是：

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃燒放出255.5KJ的熱量

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