下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI  B．原子半徑：Na>Mg

C．酸性：  H2SO3>H2SO4  D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)25 ℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________

___________________________________________________________。

(3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____

_______________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A.碳酸氫鎂溶液加入過(guò)量氫氧化鈉：

B.碳酸鋇溶于醋酸溶液：

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：

D.氧化鐵加入氫碘酸中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)       ΔH=-9.48 kJ·mol-1

(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)      ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判斷正確的是（   ）

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．W與Z一定具有相同的最高正化合價(jià)

C．W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D．以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中，Y作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是(　　)

X

Y

W

Z

T

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（  ）

A．W2-、X+                           B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2-                                        D．X+、Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物

C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離

D．W的單質(zhì)可從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。有關(guān)水的反應(yīng)有很多，依據(jù)題意回答下列問(wèn)題。

(1)水分子自身電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，該溶液可能是________。

①二氧化硫水溶液�、诼然@水溶液　③碳酸氫鈉水溶液�、軞溲趸c水溶液

(3)寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出離子方程式：_____________________________________ ________________________________(任寫(xiě)一個(gè))。

(4)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式：_____________ _______________________________________________________。

(5)CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206kJ·mol－1；又知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802kJ·mol－1。試寫(xiě)出由CO2與H2O反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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