下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.碳酸氫鎂溶液加入過量氫氧化鈉：

B.碳酸鋇溶于醋酸溶液：

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：

D.氧化鐵加入氫碘酸中：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，能采用先與過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是(　　)

A．Fe3O4(Al2O3)                           B．KCl(NaCl)

C．SiO2(CaCO3)                           D．FeCl2溶液(FeCl3)

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下列說法正確的是                               

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③　　　　　 B．②③④        C．③              D．③⑤

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或描述正確的是（  ）

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

B. 銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色煙

C. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

D. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

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實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解

C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高

D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線

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 用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯誤的是（    ）

A．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl2

B．用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)2

C．用圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2 

D．用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題：

（1）N與O電負(fù)性較大的是        。

（2）NaN3的晶體類型是            。

（3）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是                   。

（4）N2H4中的N原子的雜化類型是              。

（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是（    ）

A．氧原子       B．氮原子      C．兩者都可以

NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式:                        。

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI  B．原子半徑：Na>Mg

C．酸性：  H2SO3>H2SO4  D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－

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SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)

A．－1 780 kJ/mol                       B．－1 220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol                             D．＋430 kJ/mol

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