某溫度時(shí)，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

    B． 加入少量水，平衡右移，Cl﹣濃度減小

    C． d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

    D． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp


考點(diǎn)：  難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

分析：  A．加入AgNO3，c（Ag+）增大，c（Cl﹣）減小；

B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促進(jìn)溶解，如認(rèn)為飽和溶液，則離子濃度不變；

C．d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；

D．溫度一定溶度積常數(shù)不變．

解答：  解：A．加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點(diǎn)氯離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；

B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促進(jìn)溶解，如認(rèn)為飽和溶液，則離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；

D．溫度不變Ksp不變，ac點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D正確；

故選CD．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為      ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

     ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的             倍；

     ②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)        （填增大、減小或相等）。

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

    B． 得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)

    C． 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

    D． 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和  （填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ﹣；．

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的   （寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是   ．

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是  ．

（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說明理由：  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

    A． 新制的氯水在光照下顏色變淺

    B． Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

    C． 在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

    D． H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表述正確的是（）

    A． 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]

    B． 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]

    C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）

    D． 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�

　

A．

C5H10

B．

C7H8O

C．

CH4O

D．

C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）硝酸見光分解的化學(xué)方程式__________________________；

（2）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；

（3）鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2:5反應(yīng)的離子方程式__________________________；

（4）NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________；

（5）Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學(xué)方程式__________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為

A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL

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