Question

下列表述正確的是（）

    A． 0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：[OH^﹣]=[HCO₃^﹣]+[H⁺]+[H₂CO₃]

    B． 0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^﹣]+[OH^﹣]

    C． CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

    D． 向0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH₃COO^﹣]＞[Na⁺]＞[OH^﹣]=[H⁺]

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．

專題：  鹽類的水解專題．

分析：  A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；

B．根據(jù)電荷守恒判斷；

C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最�。�

D．溶液呈中性，則[OH^﹣]=[H⁺]，再結合電荷守恒判斷．

解答：  解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2﹣）+2c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；

B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^﹣]+[OH^﹣]，故B錯誤；

C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正確；

D．混合溶液呈中性，則[OH^﹣]=[H⁺]，溶液中存在電荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^﹣]+[OH^﹣]，所以[CH₃COO^﹣]=[Na⁺]，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了離子濃度大小的比較，涉及鹽類水解、酸堿中和定性判斷等知識點，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，由物料守恒和電荷守恒可以得出質子守恒，如A選項，題目難度中等．