某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為
 
，含1.00mol Cl-的該混合物的質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為23g、16g、9g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算各自物質(zhì)的量，進(jìn)而確定NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比，根據(jù)n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2）+3n（AlCl3）計(jì)算各自物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算混合物總質(zhì)量．
解答： 解：假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為23g、16g、9g，
n（NaCl）=n（Na）=
23g
23g/mol
=1mol，
n（MgCl2）=n（Mg）=
16g
24g/mol
=
2
3
mol，
n（AlCl3）=n（Al）=
9g
27g/mol
=
1
3
mol，
故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=1mol：
2
3
mol：
1
3
mol=3：2：1，
設(shè)AlCl3的物質(zhì)的量為x，則：
1mol=3x+2x×2+3x
解得x=0.1
故混合物的總質(zhì)量為0.1mol×3×58.5g．mol+0.1mol×2×95g/mol+0.1mol×133.5g/mol=49.9g，
故答案為：3：2：1；49.9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，題目貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)減小
B、BaO量不變
C、氧氣壓強(qiáng)不變
D、BaO2量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ?mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）a儀器的名稱為：
 
，實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行
 
．裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（2）濃硫酸
 
（能或不能）用稀硫酸代替，原因是
 
．
（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為
 
g?L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B、Na2O2與H2O反應(yīng)    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol?L-1
B、約有2×10-5mol AgCl溶解
C、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）SO2與H2S混合的化學(xué)方程式
 

（4）鎂條在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
 

（5）實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁的離子方程式
 

（6）二氧化硅與氫氟酸（HF）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（7）黑色氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅的化學(xué)方程式
 

（8）往硅酸鈉（Na2SiO3）溶液中通入少量CO2的離子方程式
 
．

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