Question

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、2：3

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO₃和Na₂SO₃發(fā)生氧化還原生成ClO₂和Na₂SO₄，同時生成水，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，根據(jù)轉移電子相等配平方程式，從而確定NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比．

解答： 解：根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO₃和Na₂SO₃發(fā)生氧化還原生成ClO₂和Na₂SO₄，同時生成水，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉移電子數(shù)為2，根據(jù)轉移電子相等配平方程式為H₂SO₄+2NaClO₃+Na₂SO₃=2Na₂SO₄+2ClO₂+H₂O，所以該反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為2：1，
故選B．

點評：本題目考查學生氧化還原反應中的電子守恒定律，可以根據(jù)所學知識來靈活運用，題目難度不大．