【題目】加成反應(yīng)是有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)。下列過程與加成反應(yīng)無關(guān)的是(  )

A. 苯與溴水混合振蕩,水層顏色變淺

B. 裂化汽油與溴水混合振蕩,水層顏色變淺

C. 乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇

D. 乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷

【答案】A

【解析】

A、苯與溴水混合只是發(fā)生了萃取,沒有發(fā)生化學反應(yīng),故A符合題意;

B、裂化汽油中含的烯烴能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng),故B不符合題意;

C、乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇,故C不符合題意;

D、乙烯與氯化氫都是發(fā)生加成反應(yīng),故D不符合題意。

綜上所述,本題應(yīng)選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算

(1)4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量______。

(2)式中x的數(shù)值______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:

①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×1012

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A. 一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中:c(OH)=c(H)+2c(H2S)+c(HS)

B. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

C. pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. 25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)流程,進行如下實驗.

(1)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式_____________________;

(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種);

(3)I中,電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè),寫出該反應(yīng)的離子方程式______;

(4)Cl2Br2均為雙原子分子,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________;

(5)Ⅲ中,加入適量CaCl2固體的目的是_____________________;

(6)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式_____________________;

(7)與過程II類似,工業(yè)上常用空氣吹出法實現(xiàn)海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36g Br2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______;As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________

(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,非金屬性最強的是(

A.ClB.SC.PD.F

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是______,原子數(shù)之比是______,質(zhì)量之比是______,密度之比是______

(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是_________;含有原子數(shù)最多的是_________;標準狀況下體積最大的是____________。

① 1gH2; ② 2.408×1023個CH4 ;③ 10.8gH2O; ④ 標準狀況下6.72LCO2

(3)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________________(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮和氧是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:

(1)從原子軌道重疊方式考慮氮分子中的共價鍵類型有____________;氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________(用元素符號表示);NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。

①X+N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運動狀態(tài)有____;基態(tài)N3-的電子排布式為______;N3-等距離且最近的X+______個。

②X2+Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構(gòu)型,[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______;[Zn(NH3)4]2+Zn的雜化類型為_______________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外還有-30℃才凝固的低溫冰,180℃依然不變的熱冰,比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm,阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023,則重冰的密度為_______g.cm-3(計算結(jié)果精確到0.01)。

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