【題目】將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計(jì)算

（1）4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量______。

（2）式中x的數(shù)值______。

【答案】0.026

【解析】

（1）根據(jù)n=cV計(jì)算硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2計(jì)算50mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，MgCl2的物質(zhì)的量等于MgCl2·xH2O的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)M=計(jì)算MgCl2·xH2O的摩爾質(zhì)量，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算x的值。

（1）50mL0.4mol/L的AgNO3溶液n(AgNO3)=cV=0.4mol/L ×0.05L=0.02mol，
根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可以知道50mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為n(MgCl2)= n(AgNO3)=0.02mol=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.01mol=0.02mol，MgCl2·xH2O的物質(zhì)的量是0.02mol，
因此，本題正確答案是：0.02；
（2）MgCl2·xH2O的摩爾質(zhì)量M===203g/mol，MgCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，解得x=6，
因此，本題正確答案是：6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放電時(shí)AlCl4-移向正極

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過(guò)以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）上述乙炔轉(zhuǎn)化為HC≡C－CH＝CH2的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

（2）HC≡C－CH＝CH2與正四面體烷的關(guān)系是______________________。

（3）若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量____________________ （選填“前者多”“后者多”“一樣多”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

B. 密閉容器中0.2molNO和0.1molO2充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NA

C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)均為0.3NA

D. 0.02molNa與0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解精煉錫后的陽(yáng)極泥中除含有一定量的Sn外,還含有Ag、Bi、Cu等金屬，極具回收價(jià)值。某錫冶煉廠(chǎng)采用純濕法工藝從陽(yáng)極泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：

已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②SnO2不溶于稀酸和堿溶液

(1)錫陽(yáng)極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理，目的是__________________________。

(2)“氧化浸出"時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)浸渣1的主要成分為AgCl和SnO2,則“氨浸出“時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“還原”或“氧化”)。已知N2H4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其第一步電離的方程式為________________________。

(5)粗銀電解冶煉時(shí)用_________作陽(yáng)極，用_________溶液作電解液。

(6)“沉銅鉍”時(shí)應(yīng)將溶液的pH調(diào)至0.5～1.0之間，目的是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]單質(zhì)鐵、鋰、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,回答下列問(wèn)題：

(1)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)As 的鹵化物的熔點(diǎn)如下：

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點(diǎn)/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________。

(3)鐵、鋰、砷形成的化合物L(fēng)iFeAs是一種超導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,已知立方晶胞參數(shù)acm，則該晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中M代表Fe3+。則1號(hào)碳原子有_______個(gè)σ鍵，2號(hào)碳原子采取_________雜化方式;Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_________，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________；該配合物中，第二周期的三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合分子式C4H9Cl的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制作紅色煙火、光學(xué)玻璃、電子管陰極材料等。由工業(yè)級(jí)硝酸鍶(含有硝酸鋇、硝酸鈣等雜質(zhì))提取高純硝酸鍶的流程如下:

（1）濾液1中的主要溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

（2）相對(duì)于水洗，濾渣1用濃硝酸洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。

（3）濾液2中過(guò)量的鉻酸洗液被N2H4還原產(chǎn)生Cr3+和一種不污染環(huán)境的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）濾渣3的主要成分是_____(填化學(xué)式)；濾液3中c(Cr3+)=_____mol/L(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。

（5）操作X為_____________；Sr(NO3)2·nH2O轉(zhuǎn)化為高純硝酸鍶的過(guò)程溫度要控制在100℃，目的是_________________。

（6）為測(cè)定Sr(NO3)2·nH2O的數(shù)值n，將7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶體在100℃加熱至恒重為6.36g的高純硝酸鍶。計(jì)算得n=______(M[Sr(NO3)2]=212g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團(tuán))直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)。下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　)

A. 苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺

B. 裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺

C. 乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇

D. 乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷

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