【題目】寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)Na2O2與CO2反應(yīng):_______________
(2)加熱使NaHCO3分解:____________
(3)Al與NaOH溶液反應(yīng):______________
(4)Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中:_____________
【答案】 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
【解析】(1)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2;(2)加熱使NaHCO3分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O;(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑;(4)Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色,說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù).
實(shí)驗(yàn) | 消耗0.1000molL﹣1的 | 待測(cè)氫氧化鈉 |
1 | 29.02 | 25.00 |
2 | 28.01 | 25.00 |
3 | 27.99 | 25.00 |
(1)如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是;
(2)用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示.則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 . 在上述滴定過(guò)程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不影響”).
(3)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是(填序號(hào))
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ① 的名稱為 .
② 的名稱為 .
③ 的名稱為 .
④2,5二甲基 2,4己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A.五種元素中,原子半徑最大的是W
B.Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用潔凈的鉑絲蘸取無(wú)色溶液,在無(wú)色燈焰上觀察時(shí)看到黃色火焰,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),每次做完后都需要用硫酸洗滌
B. 該溶液一定含有Na+,也可能含有K+
C. 該溶液不含Na+,可能含K+
D. 該溶液可能含Na+或K+中的一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有NO和NO2氣體,則兩瓶氣體中,原子數(shù)之比是___,質(zhì)量之比是___,密度之比是___分子數(shù)之比是___.
(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最少的是___;含有原子數(shù)最多的是___;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是___.
①1gH2; ②2.408×1023個(gè)CH4; ③10.8gH2O; ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2.
(3)設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),如果x g某氣體含有的分子數(shù)是y,則z g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 _________________L(用含NA的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。( )
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率
C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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