Question

欲配制100mL 1.0mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液，正確的方法是（）

①將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中

②將32.2gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL

③將20mL 5.0mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL．

    A．             ①②                B． ②③            C． ①③ D． ①②③

Answer 1

考點(diǎn)：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：  ①14.2gNa₂SO₄的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)c=以及溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；

②32.2gNa₂SO₄•10H₂O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算判斷；

③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷；

解答：  解：①14.2gNa₂SO₄的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；

②32.2gNa₂SO₄•10H₂O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol•L^﹣1，故②正確；

③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故③正確．

故選：B；

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．